题目内容
实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br，沸点38.4 ℃）的主要步骤如下：
①装配如图所示装置，检查其气密性。
图1-14-5
②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H2SO4，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石（或碎瓷片）。
③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定数量的液体。
④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。
⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。
（1）仪器Ⅰ起了两个作用，除了作反应容器，还充当了_______________（仪器）的作用。
（2）步骤②中要在室温下并且在浓H2SO4稀释后才加入溴化钠的原因是__________________。
（3）步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①__________________，②___________________________。
（4）步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠除去，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式___________________。
（5）装置Ⅰ中的长玻璃管的作用是______________________________________；仪器Ⅱ中加入冰的作用是______________________________________________________________。
(1)蒸馏装置（或者蒸馏烧瓶）
(2)防止浓H2SO4将NaBr中的Br-氧化而损失，并且混入杂质Br2
(3)①防止温度过高造成C2H5OH挥发②防止副反应发生，如生成乙醚、乙烯等
(5)导气和冷凝回流；使溴乙烷充分冷凝成液态
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．