摘要：(三)元素周期表与元素性质的关系 1. 元素的金属性和非金属性: (1)元素的金属性是指元素原子 失电子 的能力,元素的非金属性是指元素原子得电子 的能力. 注:不同元素的金属性或非金属性有强弱之分.但与得失电子的多少没有直接联系.而是与得失电子的能力有关. (2)元素金属性强弱的判断依据有: 单质与水或酸反应置换氢气的难易程度 ,最高价氧化物的水化物碱性强弱. (3)元素非金属性强弱的判断依据有: 单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱. 2. 认识同周期元素性质的递变: 思考: 第三周期元素原子的核外电子排布是如何递变的? 随着原子序数的递增.最外层电子数从1递增到8. 尝试根据元素原子的核外电子排布规律预测第三周期元素失电子能力或得电子能力的相对强弱. 随着原子序数的递增.原子失电子能力减弱.得电子能力增强. (1)探究钠.镁.铝原子失电子能力的相对强弱 实验方法: ①比较钠.镁.铝与水反应的难易程度,②比较镁和铝与同浓度盐酸反应的难易程度,③比较钠.镁.铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱. 实验结论: 随着原子序数的递增.钠.镁.铝的原子失电子的能力逐渐减弱,氢氧化纳.氢氧化镁.氢氧化铝的碱性逐渐减弱. (2)探究硅.磷.硫.氯原子得电子能力的相对强弱: 结论:Si.P.S.Cl原子得失电子能力顺序为: 得电子能力:Si<P<S< Cl 失电子能力:Si>P>S>Cl 综合以上的对第三周期元素性质的探究.我们可以得出下列结论:从钠到氯元素金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强.而氩为性质极其稳定的稀有气体.元素周期表第三周期里这些元素及其化合物性质的递变规律在其它周期同样适合. (3)同周期元素性质递变的理论解释: 同周期的元素.原子的电子层数相同.原子核电荷数和最外层电子数随着原子序数的增加而增多.原子核与电子之间的相互作用逐渐增强.原子半径逐渐减小.原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强.原子得电子能力逐渐增强.失电子的能力逐渐减弱. 3. 预测同主族元素的性质: (1)同主族元素原子结构特点: 相似性:原子最外层电子数相同. 递变性:从上到下.电子层数递增.原子半径逐渐增大. (2)同主族元素性质的递变和相似规律: 同主族元素.由于从上到下电子层依次递增.原子半径逐渐增大.失电子能力逐渐增强.得电子能力逐渐减弱.所以元素的金属性逐渐增强.非金属性逐渐减弱. 同主族元素具有相似的化学性质. (3)实例研究: 卤素原子: 氧族.氮族等其它非金属主族元素性质的递变规律类似于卤素. 碱金属元素: ①关于钠.钾与水反应的实验探究: 实验步骤: 将一小粒钠加入盛水的烧杯中,将一小粒钾加入盛水的烧杯中.并盖上玻璃片. 实验现象:钠与水迅速反应, 钾与水更剧烈反应.有火光. 实验结论:钾.钠都能与水剧烈反应.钾比钠更剧烈. 根据钠.钾的性质.预测ⅠA族其它元素单质的性质.ⅠA族元素的单质都是银白色固体.熔点低.密度小,都能与H2O.O2.Cl2等发生化学反应.反应能力随核电荷数的增加而增强. a. 与O2反应时.剧烈程度及产物不同 b. 与水反应时剧烈程度不同 2M+2H2O=2MOH+H2 碱金属的递变性: 小结:元素的金属性和非金属性的递变概括起来如图: 注意周期表中的递变规律:若A.B.C三元素位于周期表中如下图位置.则原子半径:C>A>B 金属性:C>A>B (原子得电子的性质) 周期表中的相似规律:①同主族元素性质相似 ② 相邻元素性质相似 ③对角线规则:如上图A 与D位置的元素性质相似 总结元素“位.构.性 之间的关系:

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