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铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
①钢样中含铁________g。
②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
（4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。
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铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶
1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．
(1)钢样中含铁________g．
(2)生成的CO2在标准状况下体积为________mL．
2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g 5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶
(1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．
4．用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是
（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据
（5）“滤液4”之后的操作依次为
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于
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| 81m1 |
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（2010?大连二模）[选修-物质结构与性质]羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：
（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体为
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3．则阿伏伽德罗常数NA表达式为
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| da3 |
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