Question

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算∶

1．将11.802 g钢样粉末(只含铁和碳)于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁．

(1)钢样中含铁________g．

(2)生成的CO₂在标准状况下体积为________mL．

2．向10 mL氯化铁溶液(含盐酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的烧碱溶液(足量)，充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250 mL．取25 mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50 mL．计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．

3．铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]．将一块带锈铁片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020 g铁．求∶

(1)反应后溶液中溶质的成分与物质的量．

(2)原带锈铁片中铁锈的质量分数．

4．用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物(用X表示)．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11∶12．已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2∶1．请通过计算确定X的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．(1)11.76(2分)；(2)78.4(2分)；

　　2．0.15 mol/L(3分)；

　　3．(1)Fe(NO₃)₂(1分)，0.27 mol(1分)；(2)0.10(或10％，3分)；

　　4．Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(2FeSO₄·2Fe(OH)₂·Fe₂O₃、2FeSO₄·Fe(OH)₂·Fe₃O₄·H₂O等亦可，4分)

　　设有2 mol　Fe²⁺和1 mol　Fe³⁺，则阴离子共154 g，且带有7 mol负电荷．

　　则SO₄^2－只有1 mol(96 g)．剩余两种阴离子共58 g，且带有5 mol负电荷．

　　因为5 mol　OH^－为85 g，因此第三种阴离子只能为质量轻、电荷多的O