摘要： 现有A.B.C.D四种元素.前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物,B的氢化物化学式为.0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L . D的原子核中没有中子. (1)根据以上条件.计算.推断A.B.C.D的元素名称. (2)用电子式表示C与A. B与D.C与B.相互结合成的化合物.指出其化学键类型及化合物的类型.
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现有A.B.C.D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为
，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L 
（S．T．P．）。 D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，计算、推断A.B.C.D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A， B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及化合物的类型。
查看习题详情和答案>>现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．
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（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．
现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。
查看习题详情和答案>>现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了
（4）G位于
（5）DE3中心原子的杂化方式为
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| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈纺锤
纺锤
形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理
泡利原理
；（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族d
d
区，价电子排布式为3d54s2
3d54s2
；（5）DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥
三角锥
．