Question

现有周期表中前四周期A、B、C、D四种元素，A元素的单质是第三周期中的半导体材料，B元素L层s电子数比p电子数少1，C元素在第三周期主族元素中原子半径最小，D元素在前四周期中其未成对电子数最多．
（1）A元素的最高价氧化物的晶体类型是

 

，该氧化物中所含化学键类型是

 

．
（2）B元素的气态氢化物分子极易溶于水，其原因是（至少答出两点）

 

，

 

．
（3）C元素单质的熔点

 

A元素单质的熔点（填“高于”或“低于”），主要原因是

 

．
（4）基态D原子的价电子排布式为

 

．

Answer 1

分析：现有周期表中前四周期A、B、C、D四种元素，A元素的单质是第三周期中的半导体材料，则A为Si；B元素L层s电子数比p电子数少1，则原子核外电子排布为1s²2s²2p³，故B为N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半径最小，则C为Cl元素；D元素在前四周期中其未成对电子数最多，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则D为Cr，据此解答．

解答：解：现有周期表中前四周期A、B、C、D四种元素，A元素的单质是第三周期中的半导体材料，则A为Si；B元素L层s电子数比p电子数少1，则原子核外电子排布为1s²2s²2p³，故B为N元素；C元素在第三周期主族元素中原子半径最小，则C为Cl元素；D元素在前四周期中其未成对电子数最多，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，则D为Cr，
（1）A为Si元素，其最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，所含化学键类型是共价键，故答案为：原子晶体；共价键；
（2）B元素的气态氢化物为NH₃，NH₃分子、水分子都是极性分子，NH₃分子与水分子之间形成氢键，根据相似相溶原理，NH₃易溶于水，
故答案为：分子、水分子都是极性分子，根据相似相溶原理；NH₃分子与水分子之间形成氢键；
（3）氯气形成分子晶体，Si单质为原子晶体，故Si单质的熔点更高，故答案为：低于；氯气形成分子晶体，Si单质为原子晶体；
（4）D元素在前四周期中其未成对电子数最多，原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、化学键、分子结构与性质等，难度中等，注意对核外电子排布规律于基础知识的掌握．