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（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
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（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．______
（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．______．
氯气是一种重要的化工原料．
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．
(2)资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4
2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是________；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是________．
④该实验存在明显的缺陷改进的方法是________．
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2
Na2S4O3＋NaI，共消耗20 mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．
实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．产生该结果的主要原因是：①
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）
溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面
皿盖好．试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为
②B点的现象为
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之．
氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。
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