题目内容
实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．产生该结果的主要原因是：①
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）
溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO3晶体．向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面
皿盖好．试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为
②B点的现象为
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之．
分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰反应的条件和它们的性质判断，稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
（3）①Cl2具有强氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成的碘单质遇淀粉显蓝色；
②Cl2具有强氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子和KSCN生成血红色的硫氰化铁；
③可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒计算被氧化的HCl的物质的量；
（3）①Cl2具有强氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成的碘单质遇淀粉显蓝色；
②Cl2具有强氧化性，能氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子和KSCN生成血红色的硫氰化铁；
③可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断；
解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰需在加热的条件下反应，浓盐酸具有挥发性，所以加热使大量浓盐酸挥发，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀后不能和二氧化锰反应生成氯气，所以生成氯气明显少于0.06mol，
故答案为：①加热使大量浓盐酸挥发；②盐酸浓度变稀后不再发生反应；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，消耗0.1mol氧化剂KMnO4，被氧化的HCl的物质的量n=0.5mol，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；0.5mol；
（3）①A点：Cl2具有强氧化性，与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②B点滴一滴FeSO4（含KSCN），Cl2具有强氧化性，与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变为血红色，
故答案为：溶液由浅绿色变为血红色；
③中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色；
故答案为：①加热使大量浓盐酸挥发；②盐酸浓度变稀后不再发生反应；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，根据转移电子守恒知，当2mol高锰酸钾参加反应时，参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是10mol，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=2：10=1：5，消耗0.1mol氧化剂KMnO4，被氧化的HCl的物质的量n=0.5mol，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；0.5mol；
（3）①A点：Cl2具有强氧化性，与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉显蓝色，所以无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②B点滴一滴FeSO4（含KSCN），Cl2具有强氧化性，与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变为血红色，
故答案为：溶液由浅绿色变为血红色；
③中和反应与氧化还原反应的原理不同，如是中和反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液可变为红色，如是氧化还原反应，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色，根据反应的现象可证明，
故答案为：向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色，若溶液不变为红色，则是漂白而褪色；
点评：本题考查氯气的性质，侧重于实验现象探究反应本质，题目难度中等，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。
（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变 （填编号）。
| A．应躲到低洼的地方去 | B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 |
| C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 | D．应多饮水 |
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为 。
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式
。