题目内容

氯气是一种重要的化工原料．

(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．

(2)资料显示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是________(填字母)；

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是________；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是________．

④该实验存在明显的缺陷改进的方法是________．

(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L－1　Na2S2O3溶液：2Na2S2O3＋I2Na2S4O3＋NaI，共消耗20 mL　Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________．

答案：
解析：

　　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

　　(2)①c(1分)

　　②2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－；(2分)

　　取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分)(2分)

　　③Cl2＋2Na2CO3＋H2ONaCl＋NaClO＋2NaHCO3(2分)

　　④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(1分)(合理即得分)

　　(3)35.75％(2分)


练习册系列答案
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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是
HCl
HCl
．
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b


a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯
；
（2）①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
，作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质
．
②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．
①提出合理假设：
假设1：只存在SO32-；
假设2：只存在ClO-；
假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是
假设3
假设3
；判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
．
②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液             f．品红溶液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加1～2滴
b
b
 （填序号）．若溶液
褪色
褪色
（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加1～2滴
d
d
（填序号）；若溶液
变蓝色
变蓝色
（填现象），则假设2成立．
③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
 
；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式
 

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
 
．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体
 
g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
 
、
 
．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
 
、
 
．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒
 
；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
 
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为
 
，漂白粉的有效成分是
 
．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
 
．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．
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（1）指出图1装置中的错误之处
 
，
 

（2）丙装置的作用
 
．丙装置中发生反应的离子方程式
 
．
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：
 
．
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
 
．为什么？
 
．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）
 
．
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．
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（2）指出图一装置中的错误之处
 
 （指出一处即可），
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：
 
．

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