Question

实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．
（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺．写出该反应化学方程式．

2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

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Answer 1

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应中均遵循电子守恒及质量守恒定律．

解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度不大．