摘要：34． (I)电子工业常用30%的FeCl.溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔.制造印刷电路板.用Fecl.溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2. (1)写出该反应的化学方程式 . (2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 证明Fe2+存在的现象是 . (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2.FeCl2.FeCl3.任意排放会造成环境污染及资源的 浪费.通过下列流程可从该废液中回收铜.并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液.作为 腐蚀液原料循环使用. (3) 步骤①中发生反应的离子方 . (4)滤渣的主要成分是 . (5)为了除去滤渣中的杂质得到铜.需加入的试剂A是 . (6)步骤③通人的气体B .写出该反应的化学方程式 .
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学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）
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（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
．（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
．（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
| ||
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
．
| ||
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
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（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①
（I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
（1）写出该反应的化学方程式
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）步骤①中发生反应的离子方程式
（2）步骤②需加入的试剂A是
（3）步骤③通入的气体B是
（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）
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（1）写出该反应的化学方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色
溶液变成红色
．（Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）步骤①中发生反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．（2）步骤②需加入的试剂A是
HCl
HCl
（填化学式）．（3）步骤③通入的气体B是
C12
C12
（填化学式），写出该反应的化学方程式2FeCl2+C12=2FeCl3
2FeCl2+C12=2FeCl3
．（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②
请写出①⑥两步反应的离子方程式：
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（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有64
64
g Cu溶解．（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②
FeCl2
FeCl2
，⑤FeCl2
FeCl2
．请写出①⑥两步反应的离子方程式：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中③的化学式：
（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
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（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN
KSCN
（填写化学式），证明Fe3+存在的现象是溶液变红
溶液变红
．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中③的化学式：
Fe、Cu
Fe、Cu
．（4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
铁屑和稀硫酸
铁屑和稀硫酸
．（5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
C
C
．①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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