（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为．化合物X所含化学键类型有．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M与铜反应的化学方程式为．

请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）．
①碱石灰         ②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式），产生该气体的化学方程式是．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），产生该气体的化学方程式是
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①②③．

已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍； B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
（1）写出D在周期表中的位置；
（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：．
（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是．
（4）标准状况下，2.24L  A的最高价氧化物与200mL 1mol/L  C的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为．

（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体  ②O₂  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应；该反应的氧化剂是，还原剂是．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为．
Ⅲ．①3.01×10²³个HCl分子的物质的量是．
②标准状况下，6.72L CH₄的质量是．
③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是．

（2013?泰安一模）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO₄?5H₂O），其中一种流程如下：

（1）操作I具体为、、过滤、烘干．
（2）杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂（SO₄）₃溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量（填化学式，下同），调节pH至4，生成沉淀，过滤得硫酸铜溶液[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]．
（4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．
烧瓶内发生反应的离子方程式为；
图2是图1的改进装置，其优点有①，②．