Question

根据要求完成下列问题
（1）下列不能说明氯的非金属性比硫强的是

②⑤

①HCl比H₂S稳定；
②HClO的氧化性比H₂SO₄强；
③HClO₄酸性比H₂SO₄强；
④Cl₂能与H₂S反应生成S；
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS；
⑦氯的电负性大于硫．
（2）下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强

①③

．
①与盐酸反应，铝的反应速率大；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡；
④铁有变价，而铝没有．
（3）①请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

．
②请写出一个能体现碳酸氢钠与碳酸钠热稳定性强弱的化学方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
（4）设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子．
（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是

②③④

．

Answer 1

分析：（1）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；
（2）判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H₂的难易程度等；
（3）①AlO₂^-与HCO₃^-和H₂O反应生成Al（OH）₃和CO₃^2-．
②Cu与三氯化铁溶液反应；
（4）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）₂沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可．

解答：解：①氢化物越稳定，非金属性越强，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，故②错误；
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，故③正确；
④根据单质之间的置换反应，非金属性强的能置换非金属性弱的，故④正确；
⑤不能单独根据最外层电子数确定非金属性强弱，故⑤错误；
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS，与同一种多价态金属反应，产物价态高，则非金属性强，故⑥正确；
⑦电负性越强，非金属性越强，故⑦正确．故答案为：②⑤；
（2）①与盐酸反应，铝的反应速率大，与酸反应越快，金属越活泼，故①正确；
②铝能与氢氧化钠溶液反应，铁不能，说明Al有两性，Fe没有，但是不能说明二者的金属性强弱，故②错误；
③在铝\铁\盐酸构成的原电池中，铁片上冒出气泡，说明Al为负极，即Al活泼，故③正确；
④铁有变价，而铝没有，不能根据价态多少判断金属性强弱，故④错误．故答案为：①③；
（3）①AlO₂^-与HCO₃^-和H₂O反应生成Al（OH）₃和CO₃^2-其方程式为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②Cu与三氯化铁溶液反应，Cu逐渐溶解，生成二价铁离子，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则铜单质的还原性大于亚铁离子；故答案为：Cu与三氯化铁溶液反应，Cu逐渐溶解，生成二价铁离子；
（4）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）₂沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项③、④加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，而①不能减少与氧气接触，故答案为：②③④．

点评：本题考查非金属性及金属性的判断，还原性的比较，氢氧化亚铁的制备，题目难度不大．