题目内容

完成下列离子反应方程式
（1）硫酸与氢氧化钡溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（2）MnO2和浓盐酸反应制Cl2
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）铝和氢氧化钠溶液反应
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（4）醋酸与苛性钠反应
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

（5）往氯化亚铁溶液中通入氯气（足量）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（6）氢氧化铝溶于稀盐酸
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
分析：（1）反应生成硫酸钡和水；
（2）反应生成氯化锰、氯气、水；
（3）反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）反应生成醋酸钠和水；
（5）反应生成氯化铁；
（6）反应生成氯化铝和水；
结合沉淀、气体、水、弱电解质、单质、金属氧化物等在离子反应中保留化学式等来解答．
解答：解：（1）反应生成硫酸钡和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应生成醋酸钠和水，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（5）反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（6）反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质之间反应的量的关系为解答的关键，注意离子反应的书写方法及沉淀、气体、水等保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图表示各物质间的转化关系．已知：A为我国用接触法制取化工产品F的主要原料，B为日常生活中应用最广泛的食品添加剂，W、J为常见金属，常温常压下，I、L、M为气体单质，K、G为正盐（部分反应产物及反应条件省略）．
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请回答下列问题：
（1）实验室中贮存物质Q的方法是将其盛放在
 
里，并贮放在黑暗且温度低的地方．H在Q的稀溶液中反应生成O的离子方程为：
 
．
（2）化合物N的电子式为
 
，对盛装有P的注射器移动活塞加压，其现象是
 
．
（3）已知60g A生成C、D放出426.5kJ的热量，请写出表示其燃烧热的热化学方程式为：
 
．
（4）完成下列问题：①M和N发生置换反应生成I的化学方程式为：
 
．②C、D在F的稀溶液中也能生成G，其离子方程式为：
 
．

阅读分析材料，据此完成下列要求

A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系

其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。

⑴A的晶体类型为         ，C的化学式为           。

⑵M的化学式为             ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程

式为：                                。

⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                      。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                  。

⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为              。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：           

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                                ，                                                  

（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是

                  （选填a、b、c，多选扣分）

     A. Ba(OH)2       B. Ba(NO3)2        C. BaCl2 

（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为                      

（选填a，b，c多选扣分）

　      a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3    

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

   （4）电解过程的总反应方程为                                             。

   （5）电解槽阳极产物可用于                                                

（至少写出两种用途）。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白：

（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+  + __H2O  +__  _____

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________                ___。

（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

 

 

或探究不稳定性

 

 

 

 

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：           

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                               ，                                                 

（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是

                 （选填a、b、c，多选扣分）

    A. Ba(OH)2      B. Ba(NO3)2        C.BaCl2 

（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为                     

（选填a，b，c多选扣分）

　     a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂  　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 

   （4）电解过程的总反应方程为                                            。

   （5）电解槽阳极产物可用于                                                

（至少写出两种用途）。

 

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