PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?mL	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2   △   .   2PCl3 2P+5Cl2（过量）   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于 PCl3

（一）制备
如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称；
（2）实验室制备Cl₂的离子方程式：；
（3）碱石灰的作用是，；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是．
（二）提纯
粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．
（三）分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol?L^-lV₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）

红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．

（2011?南京二模）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃℃℃	密度/g?cm-3	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2   △   .   2PCl3；2P+5Cl2（过量）   △   .   2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105 3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（1）如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是．
②实验过程中，应控制，以减少PCl₅的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（过量），再；
步骤4：；滴至终点时消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示）．

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应．下列说法正确的是（　　）