题目内容

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序.有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2(过量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于
PCl3
(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称
冷凝管
冷凝管

(2)实验室制备Cl2的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)碱石灰的作用是
吸收多余的氯气,防止污染环境
吸收多余的氯气,防止污染环境
防止空气中的水分进入影响产品
防止空气中的水分进入影响产品

(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,其目的是
排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应

(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品.
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液.
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(用含字母的代数式表示、不必化简)
分析:(一)(1)仪器乙名称从装置中分析为冷凝管;
(2)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;
(3)碱石灰吸收多余氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度;
(4)由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应;通入二氧化碳赶净空气,避免水和氧气与三氯化磷发生反应;
(二)依据物质的沸点数值不同,可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷;
(三)依据反应的化学方程式H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 计算,注意溶液体积的变化.
解答:解:(一)(1)仪器乙名称从装置中分析为冷凝管,故答案为:冷凝管;
(2)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)氯气有毒,污染空气,碱石灰吸收多余氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度,
故答案为:碱石灰吸收多余氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度;
(4)由于PCl3遇O2会生成POCl3,遇水生成H3PO3和HCl,通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应;通入二氧化碳赶净空气,避免水和氧气与三氯化磷发生反应,
故答案为:排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应;
(二)依据物质的沸点数值不同,可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷,故答为:蒸馏;
(三)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同,25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol?L-lV1mL×10-3-
1
2
×c2mol?L-1×V2mL;
所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1mol?L-lV1mL×10-3-
1
2
×c2mol?L-1×V2mL)×20;
该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1×10-3-
1
2
×c2×V2×10-3)×137.5×20
m
×100%=
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%,
故答案为:
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%.
点评:本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、氧化还原滴定、阅读获取信息的能力等,难度较大,是对知识的综合运用,理解实验原理是解题的关键,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力,质量分数计算量较大、步骤较多,是易错点.
练习册系列答案
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(2011?南京二模)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序.有关物质的部分性质如下:
熔点/℃ 沸点/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3;2P+5Cl2(过量)
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(1)如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略).
①向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是
排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
排尽装置中的空气,防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应

②实验过程中,应控制
氯气的流量
氯气的流量
,以减少PCl5的生成.
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过
蒸馏
蒸馏
(填实验操作名称),即可得到PCl,纯品.
(2)已知:
a.H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b.(NH43BO3,溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取mg产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容;
步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中;
步骤3:准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL(过量),再
迅速加入足量(NH43BO3溶液
迅速加入足量(NH43BO3溶液

步骤4:
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
加入淀粉溶液,立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
;滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL;②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
2.75(c1v1-
1
2
c2v2)
m
×100%
(用含字母的代数式表示).

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 

(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。

(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                   (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:

步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               

步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                 (用含字母的代数式表示)。

 

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 

(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。

(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                   (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:

步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               

步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                 (用含字母的代数式表示)。

 

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 

(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。

(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                   (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:

步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               

步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                 (用含字母的代数式表示)。

 

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