题目内容
已知H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式：_____________，其中___________是氧化剂，________________是还原剂，___________是氧化产物，__________是还原产物。2Fe3++H2S=2Fe2++ S↓+ 2H+ ;
FeCl3 ;
H2S ;
S ;
FeCl2
【试题分析】
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H2S(g) △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2 S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。
(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。
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物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
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ΔH(kJ·mol－1) |
－242 |
－20 |
81 |
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请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式： 。
（3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式 ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝ L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。