摘要：23．下图a和图b是两种 元素在元素周期表中的信息. (1)图a方框的横线上填的是 ,图b方框横线上填的是 . (2)请将“元素 .“原子 .“分子 填入图c适当的圆圈内.从而完成元素.原子.分子与物质之间的正确关系图.
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在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
（1）Q元素在元素周期表中的位置
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
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| A | ||||||||||||||||||
| M | B | D | ||||||||||||||||
| G | H | Q | R | |||||||||||||||
| E | ||||||||||||||||||
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
，E元素原子结构示意图为（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是
共价键
共价键
，其MD2分子的结构式：O=C=O
O=C=O
．（4）用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
H2S+C12=2HC1+S
H2S+C12=2HC1+S
；元素G、H的金属性强弱：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是 ．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式： ．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是 ．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式： ．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是 （用离子方程式表示）．
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| … | A | ||||||
| B | C | D |
（1）上述五种元素中电负性最大的是
（2）请写出E的电子排布式：
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
(1)Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为_____
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式： 。
(4) 用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
；元素G、H的金属性强弱：
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