在元素周期表中的前四周期.两两相邻的5种元素如图所示.若B元素的核电荷数为a.下列说法正确的是( )A．B.D的原子序数之差可能为2B．E.B的原子序数之差可能是8.18或32C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10D．A.E的原子序数之差可能是7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（）

A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7

由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素（因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素），所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a－8、a＋18，A、C的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

练习册系列答案

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞ r(Z³⁺)

B．若存在简单阴离子R^2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

（1）原子种类由________决定。（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由________决定。
（3）元素有无同位素由________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
（5）元素的化学性质由________决定。

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

A．酸性：H₂CO₃＜C₆H₅OH＜CH₃COOH	B．碱性：Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH
C．熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN	D．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

图①

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为__________________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（）

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