题目内容
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是 ．（填相关元素的元素符号）
（2）请写出E的电子排布式： ．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）；其原因是 ．
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式： ．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是 （用离子方程式表示）．
| … | A | ||||||
| B | C | D |
（1）上述五种元素中电负性最大的是
（2）请写出E的电子排布式：
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
分析：已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，由元素在周期表中的相对位置可知，C为Al元素，故B为Na元素、D为S元素、A为F元素，E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族，则E为Ca元素，据此解答．
解答：解：已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，为氢氧化铝与强碱、强酸的反应，由元素在周期表中的相对位置可知，C为Al元素，故B为Na元素、D为S元素、A为F元素，E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族，则E为Ca元素，
（1）同周期自左而右电负性呈增大，同主族自上而下电负性减小，故F元素的电负性最大，
故答案为：F；
（2）E为Ca元素，原子核外电子数为20，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（3）A和D的氢化物分别为HF、H2S，HF分子间存在氢键，HF的沸点较高，
故答案为：HF；HF分子间存在氢键；
（4）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2 H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2 H2O；
（5）D和B形成的化合物为Na2S，其水溶液中S2-离子水解：S2-+H2O?HS-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液pH＞7，
故答案为：＞；S2-+H2O?HS-+OH-．
（1）同周期自左而右电负性呈增大，同主族自上而下电负性减小，故F元素的电负性最大，
故答案为：F；
（2）E为Ca元素，原子核外电子数为20，根据能量最低原理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（3）A和D的氢化物分别为HF、H2S，HF分子间存在氢键，HF的沸点较高，
故答案为：HF；HF分子间存在氢键；
（4）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2 H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2 H2O；
（5）D和B形成的化合物为Na2S，其水溶液中S2-离子水解：S2-+H2O?HS-+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液pH＞7，
故答案为：＞；S2-+H2O?HS-+OH-．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素化合物推断、电负性、氢键、盐类水解等，难度不大，推断元素是关键，氢氧化铝的性质是推断突破口．
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