摘要：25．标准状况下,由干燥的NO2.NH3和H2三种气体组成的混合气体11.2L,将它通过稀硫酸后,发现溶液质量增加了12.5g,气体体积缩小到4.48L.求混和气体中各气体的体积分别是多少升?. 高一年级化学第一学期期末考试
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某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是
②滤渣B中Fe的质量分数为
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请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
Cu
Cu
（填化学式）．（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
H2O2（或O2）
H2O2（或O2）
；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠
．Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，体积） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
．②滤渣B中Fe的质量分数为
63.6%
63.6%
%（精确到0.1%）．
为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和 （填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 ．
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 ．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验①最先溶解的金属是 ；
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为 %（精确到0.1%）．
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请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，标况） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加 。
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为 。
（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
|
稀HNO3体积(mL) |
100 |
200 |
300 |
400 |
|
剩余金属质量(g) |
9．0 |
4．8 |
0 |
0 |
|
NO体积(L,标况) |
1．12 |
2．24 |
3．36 |
4．48 |
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。
②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。
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