下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（用化学式表示）、酸性最强的是（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为；C在周期表的第族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）＞＞＞；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）；．

M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46．
（1）M与Y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是（填“σ键”或“π键”）．在化学反应中易断裂．
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为．其中的化学键有．
（4）写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．
（5）核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

质子数	16	16	16
电子数	16	17	18
化学式

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的变化规律．
（2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是（填序号）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10号元素E值较大的原因是；
（4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因．

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式．
（3）I元素在周期表中的位置是第周期、第族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：．