在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂

充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应

I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-

消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

I^-++H⁺I₂+H₂O

Cu²⁺+I^-CuI↓+I₂

I₂+I^-+(均未配平)

（1）原Cu(IO₃)₂饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的密度为1.0 g·cm^-3，室温时，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

（1）下列有关说法正确的是   ▲   。

A．反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡浓度[c(I₃^¯)]与温度T的关系如右图             

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)减小

D．依此原理， Cl₂在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，经测定该溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃时，计算反应I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

        ▲

②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

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