题目内容
在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反应如下：I-+
+H+
I2+H2O
Cu2++I-
CuI↓+I2
I2+
I-+
(均未配平)
（1）原Cu(IO3)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g·cm-3，室温时，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
(1)3.1×10-3 mol·L-1 （2）0.13 g
解析：n()=0.10 mol·L-1×40 mL×10-3 L·mL-1=0.0040 mol，从题中所给化学方程式可得出关系式：2Cu(IO3)2—13I2—26。
n〔Cu(IO3)2〕=0.0040 mol×=3.1×10-4 mol，
n〔Cu(IO3)2〕=3.1×10-4 mol÷(0.10 L)=3.1×10-3 mol·L-1，
m〔Cu(IO3)2〕=3.1×10-4 mol×414 g·mol-1=0.13 g。
100 mL溶液的质量=100 mL×10 g·cm-3=100 g，其中溶剂水的质量=100 g-0.13 g=99.87 g。
室温时CuI(IO3)2的溶解度S=×100 g=0.13 g
练习册系列答案
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＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋
＝2I－＋
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－
)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．