题目内容
在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋＝2I－＋，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
(1)
原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
(2)
若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？
3.1×10－3 mol/L
0.13 g
在室温下，向100 mL饱和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋IO3＋6H+3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－2CuI＋I2，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．
I-++H+I2+H2O
Cu2++I-CuI↓+I2
I2+I-+(均未配平)
（1）原Cu(IO3)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g·cm-3，室温时，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
（8分）
(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足
量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字
母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶
液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(4)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又
不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋
＝2I－＋
，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
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3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－
)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．
+H+
I2+H2O
CuI↓+I2
I-+
(均未配平)