Question

在室温下，向200mL Cu(IO₃)₂饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I^-+IO₃^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-＝2CuI↓+I₂
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO₃溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应
I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-
消耗了30.0mL Na₂S₂O₃溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO₃)₂饱和溶液的的密度为1.00g/cm³，Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

Answer 1

（1）0.00300 mo1/L
（2）0.124 g

本题考查化计算。（1）混合液中总碘
="0.0215" mol                                     
KIO₃与KI反应生成的碘n₁（I₂）=25.0×10^-3L×0.234 mol/L×3 ="0.0176" mol   
根据上述反应式可知：l mol Cu(IO₃)₂与KI完全反应可生成6.5 mo1 I₂
故：n[Cu(IO₃)₂]=（0.0215 mol-0.0176 mol）×1÷6.5=0.000600 mo1     
C[Cu(IO₃)₂]=0.000600 mo1÷0.200L=0.00300 mo1/L                   
（2）Cu(IO₃)₂溶解度：0.000600 mo1×414g/mol×1÷2="0.124" g