合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g)
△H<0。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H>0。
①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H₂)=0.12 mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T₁____573 K(填“>”、“<”或“=”)。

国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（选填序号）?
A．SO₄^2-   B．CO₃^2-     C．Cl^-   D．NO₃^-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案．若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂体积为L．

下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

电解  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是（填编号）；
水只作还原剂的反应是（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是，还原剂是．

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为，B中溶质的化学式为．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E；D+G→H；
（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
①E和F物质的量相等，现象为：；原因为（用化学方程式表示）．
②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：；原因为（文字说明）．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）
A．SO₄^2-　　　B．NO₃^-C．Cl^-　　　D．CO₃^2-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；铝元素发生变化的离子方程式是；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下H₂的体积是．