摘要：(三)复习 1.还记得善良美丽的秋姑娘吗?秋姑娘可爱写信了.她给好多朋友写了信.你们还记得吗? 学生复述四封信的内容. 2.我们一起有感情地读读这篇课文.夸夸可爱的秋姑娘吧! 3.你们会背了吗?指名背诵:你喜欢哪封信.就不看书来说一说. 4.集体背诵课文. 5.巩固练习. 6.巩固练习 (1)默写生字词:好友 好心 全村 生日 有 A.小红和小花是一队好朋( ). B.我( )一个好朋友.
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（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
（1）写出H的电子式：
．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
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| 编号 | 信 息 |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应 |
| 3 | F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
| 7 | K为酸雨的主要成分 |
（1）写出H的电子式：
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
5NA
5NA
，为了防止K对环境的污染，实验室常用氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
试剂来吸收．（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）化合物YZ4B化学键的类型是
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
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| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
Cl-＞O2-＞Na+
Cl-＞O2-＞Na+
（用元素离子符号表示）．（3）化合物YZ4B化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
．（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
．（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
12
12
（假设电解前后溶液体积不变）．A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：
（l）写出F的化学式 ，H的电子式 ．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 ．
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：
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| 信 息 | |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应 |
| 3 | F不溶于水 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素． |
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
|
编号 |
信 息 |
|
1 |
D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
|
2 |
E为酸性气态氧化物 |
|
3 |
F的浓溶液常做干燥剂 |
|
4 |
H为淡黄色固体化合物 |
|
5 |
电解饱和J溶液是工业重要反应 |
|
6 |
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
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以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式______．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ4B化学键的类型是______，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是______．
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程______．
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=______（假设电解前后溶液体积不变）．
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| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为______（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ4B化学键的类型是______，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是______．
（4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程______．
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=______（假设电解前后溶液体积不变）．
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