题目内容
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。
图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：
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编号 |
信 息 |
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1 |
D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
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2 |
E为酸性气态氧化物 |
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3 |
F的浓溶液常做干燥剂 |
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4 |
H为淡黄色固体化合物 |
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5 |
电解饱和J溶液是工业重要反应 |
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6 |
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 |
（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。
（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。
（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。
（1）（4分）SO3或H2SO4 （2分；离子键、共价键（2分）
（2）（4分）AlO2-+2H2O = Al(OH)3+OH‾ (或Al(OH)4- + CO2 = Al(OH)3+OH‾
（3）（2分）Na2S
（4）（2分）CO2+ NaAlO2 +2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓(或Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3↓
（5）（4分）5Cl2 + 10OH‾ = 2ClO‾ + ClO3‾ + 7Cl‾ + 5H2O（2分）；16.8（2分）
【解析】
试题分析：充分利用题目所给信息：图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。（1）因为E为酸性气态氧化物，所以E为SO2 或SO3 ，则G为SO3 或H2SO4 ，H为淡黄色固体化合物为Na2O2 ，含离子键、共价键。
（2）C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，为NaAlO2，其溶液显碱性是因为AlO2-发生了水解反应。
（3）Na2O2 中O22‾与S2‾电子数、电荷数相同，所以该物质为Na2S 。
（4）向NaAlO2溶液中通入过量CO2 生成NaHCO3和 Al(OH)3。
