摘要：工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气.现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解. 通电 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ (1) 在标准状况下制得Cl2多少升? (2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500 ml含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解，
(1)可制得标准状况下Cl2多少升？
(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少？(电解前后溶液体积保持不变)
Ⅰ．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如图1所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后
Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
（3）E装置的作用是
（4）装置
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X
X
（填X或Y）极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
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Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．Ⅱ．请利用图2装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接
i
i
，j
j
接g
g
，f
f
接e
e
，d
d
接b
b
，c
c
接h
h
．（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
MnO2+4Hl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4Hl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因为
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反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
反应一段时间后，盐酸浓度变稀，不能和二氧化锰就反应
．（3）E装置的作用是
除去多余的氯气，防止污染空气
除去多余的氯气，防止污染空气
，F装置的作用是除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
．（4）装置
B
B
（填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸
次氯酸
．