题目内容

工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500 ml含NaCl为11.7 g的饱和食盐水进行电解，

(1)可制得标准状况下Cl2多少升？

(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少？(电解前后溶液体积保持不变)

答案：
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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：
2Cl--2e-═Cl2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑；
；　阴极：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；总离子反应方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是
ab
ab

a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
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A、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化B、制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是
（　　）
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A、过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C、过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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回答下列有关问题．
（1）下列有关说法正确的是
 
．
A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
（2）写出第③步骤的化学反应方程式
 
．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
 
（填a或b）侧先变红．
②电解反应的化学方程式为
 
．
③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
 
．
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（4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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Ⅰ、乙装置中的试剂是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
 
．
②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
 
．
③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
 
．

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