下列叙述正确的是（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
（1）H_mD的电子式：．A和E形成的化合物的晶体类型属；该晶体结构中离A最近的A有个．
（2）能证明C^m-、E^（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为．
（3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程．
（4）已知17g H_mC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式．
（5）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

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，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为＞，能证明其还原性强弱的离子方程式为．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显性，用离子方程式表示其原因：．