Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

Na₂SO₃

（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显

碱

性，用离子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为Na，然后利用元素及其化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为
Na，
（1）A与C形成的化合物为Na₂S，电子式为，故答案为：； 
（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，
故答案为：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）Al（OH）₃具有两性，与NaOH反应生成AlO₂^-和H₂O，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

4Al₂O₃+9Fe；
（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na₂SO₃中水解反应为SO₃^2-+H₂O  HSO₃^-+OH^-，
NaClO中水解反应为ClO^-+H₂O  HClO+OH^-，
弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al₂（SO₄）₃中水解反应为Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺，
故答案为：Na₂SO₃；碱；SO₃^2-+H₂O  HSO₃^-+OH^-．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，并熟悉元素化合物知识来解答．