下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题

（1）请写出元素n的基态原子电子排布式             。

（2）第二周期某元素能与元素a形成由4个原子构成的10个电子分子。该分子的中心原子杂化方式为                 ，分子的空间构型为                   。

（3）第三周期7种主族元素按单质熔点高低的顺序如下左图所示，其中序号“7）代表

            （填元素符号）；其中电负性最大的是        （填下左图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如上右图甲所示，其晶胞特征如上右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如上右图丙所示。则：晶胞中i原子的配位数为                 ，一个晶胞中i原子的数目为             。

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为               ；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是                  ；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                     ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)=                。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

（2）Cl原子结构示意图为                ；

（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

（4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

（5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 Ⅶ_A，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO₂；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H₂S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑤分别是N、O、F、S、Cl。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以水的稳定性要强于H₂S的。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，所以选项C是正确的，氟元素没有正价，D不正确。答案选C。