题目内容

(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。

(1)化学性质最不活泼的元素是               (填元素名称);

(2)Cl原子结构示意图为               

(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式);

(4)O和N中,原子半径较大的是                  

(5)“高钙牛奶”中的钙是指               (填“元素”或“单质”);

(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         (填强或弱);

(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为                                                    

(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ,该物质中H元素与S元素的质量比

m(H):m(S)=                。(相对原子质量:H-1   S-32)

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;Cl属于第三正确第 A,所以其原子结构示意图为;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na,所以氢氧化钠的碱性最强,N的原子半径大于O的原子半径;牛奶是混合物,所以“高钙牛奶”中的钙是指元素,而不是单质;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氯化氢的稳定性弱于氟化氢的;常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2;电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气;S是第ⅥA,最低价是-2价,所以氢化物的化学式为H2S,其中H元素与S元素的质量比是(1×2)︰32=1︰16。

 

(1)氩    (2)  (3)NaOH   (4)N   (5)元素   (6)弱

 

(7)NO2  (8)MgCl2(熔融) 通电 Mg + Cl2↑   (9)H2S    1:16

 

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