题目内容
（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为 ；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是 ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1 S-32）
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为
；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。
（1）氩 （2）
（3）NaOH （4）N （5）元素 （6）弱
（7）NO2 （8）MgCl2(熔融) 通电 Mg + Cl2↑ （9）H2S 1：16
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是