将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止.冷却.将所得固体加入足量的稀盐酸中.收集到标准状况下的气体6.72升.求原Na2CO3和NaHCO3的物质的量.——青夏教育精英家教网——

摘要：将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物37.8克加热灼烧至质量不再改变为止.冷却.将所得固体加入足量的稀盐酸中.收集到标准状况下的气体6.72升.求原Na2CO3和NaHCO3的物质的量.

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常温下，将Na₂CO₃和NaHCO₃两种盐按物质的量比1：2混合后溶于水配成稀溶液，下列有关该混合溶液说法正确的是（　　）

A、溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）＜1：2

B、溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液，HCO₃^-的物质的量均会减少

D、将混合液蒸干，水解加剧，最终得NaOH固体

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（2006?沈阳一模）为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

（1）NaHCO₃受热分解的化学方程式为

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（2）加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是

出现白色浑浊

出现白色浑浊

；其离子方程式

CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（3）用套管实验时，X中应加入的药品为

（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是

NaHCO₃能在较低温度下分解

NaHCO₃能在较低温度下分解

（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用

用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出

用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出

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下述实验能达到预期目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO₃中的Na₂CO₃
B	常温时将CO通过装有SiO₂的硬质玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条．	比较镁铝的金属性强弱

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将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），求：原混合物中Na₂CO₃的质量．

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将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）配制的溶液的物质的量浓度．

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