Question

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）配制的溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）固体加热时发生2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）反应后的固体中只有Na₂CO₃，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=

m

M

计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168g            22.4L
m（NaHCO₃）       1.12L
所以m（NaHCO₃）=

1.12L

22.4L

×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
         1mol   22.4L
         xmol   1.12L
所以x=

1.12L

22.4L

×1=0.05，
原混合物中Na₂CO₃的物质的量为

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
故反应后的Na₂CO₃的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.15mol

0.3L

=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，难度不大，理解根据方程式的计算．