Question

（2006?沈阳一模）为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

（1）NaHCO₃受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（2）加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是

出现白色浑浊

；其离子方程式

CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

（3）用套管实验时，X中应加入的药品为

NaHCO₃

（填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是

NaHCO₃能在较低温度下分解

（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用

用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出

．

Answer 1

分析：（1）分解生成碳酸钠、二氧化碳、水；
（2）生成的气体与石灰水反应生成碳酸钙；
（3）套管实验时，为便于比较稳定度，易分解的物质应在小试管中；
（4）利用加热法，观察烧杯中是否有气泡冒出检验气密性．

解答：解：（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，该反应为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）生成的气体与石灰水反应生成碳酸钙，则观察到出现白色浑浊，发生的离子反应为CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案为：出现白色浑浊；CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）套管实验时，为便于比较稳定度，易分解的物质应在小试管中，即X中加入NaHCO₃，说明NaHCO₃能在较低温度下分解，
故答案为：NaHCO₃；NaHCO₃能在较低温度下分解；
（4）利用加热法，观察烧杯中是否有气泡冒出检验气密性，则操作为用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出，故答案为：用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出．

点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，侧重实验探究及装置的考查，明确物质的性质及气密性检验、对比作用为解答的关键，题目难度不大．