（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
NF₃属于晶体，写出制备 NF₃的化学反应方程式：．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：、（各举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为，CN^-中C原子的杂化类型是．
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是．
A．H₂O    B．CO₂     C．SO₂D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子（填是或否）．
（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（填是或否）．

在周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时生成微量的；
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程，；
（3）若已知反应Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为；
（4）科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是，用电子式表示BeCl₂的形成过程：．

一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同．
（1）下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据．

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是．
②碳酸盐的热分解示意图如图1．两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃SrCO₃（填“高于”或“低于”）

（2）已知NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，当氨水冷却时，可以将NH₃?H₂O和2NH₃?H₂O等晶体沉淀出来．
①2NH₃?H₂O的晶体类型为．
②NH₃极易溶于水，其主要原因是．
（3）CaF₂的晶体结构如图2所示．
①CaF₂晶体中钙离子的配位数是．
②一个CaF₂晶胞中包含个钙离子．

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：

元素符号	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，则x（Cl）的最小范围：（填表中数值）；
②PCl₃水解的化学反应方程式是．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl₂属于．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明．