Question

在周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧主要产物的电子式是

，同时生成微量的

Li₃N

；
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

Be（OH）₂

，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

，

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

；
（3）若已知反应Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为

Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑

；
（4）科学家证实，BeCl₂属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

将BeCl₂加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl₂是共价化合物

，用电子式表示BeCl₂的形成过程：

．

Answer 1

分析：（1）Mg和Li位于对角线位置，性质相似，结合Mg的性质解答；
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）₂，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水的，结合氢氧化铝的性质解答；
（3）根据化合价可知，Al₄C₃水解生成氢氧化铝与甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写
（4）共价化合物在熔融状态下不导电，可以此证明．

解答：解：（1）Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，类比迁移，则锂在空气中燃烧的产物有Li₂O和Li₃N，Li₂O为主要产物，属于离子化合物，电子式为，
故答案为：；Li₃N；
（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be（OH）₂，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水．Be（OH）₂代表碱时为二元碱，Be（OH）₂代表酸时为二元酸，表示碱时：Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O，表示酸时：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Be（OH）₂；Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（3）根据化合价可知，Al₄C₃水解生成氢氧化铝与甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑，
故答案为：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑；
（4）离子化合物在溶于水或熔化时导电，而共价化合物熔化时不导电，因此可将BeCl₂加热至熔融状态，若不导电，则可证明之，用电子式表示BeCl₂的形成过程的为：，
故答案为：将BeCl₂加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl₂是共价化合物；．

点评：本题考查元素周期表和周期律的综合应用，难度中等，侧重于学生自学能力及类比解决问题的能力，为高考常见题型．