题目内容

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S
X值 0.98 1.57 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系
元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为
．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：
2.58～3.04
2.58～3.04
（填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3（或P（OH）3）
．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于
共价化合物
共价化合物
．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明
测定熔融态的BeCl2不导电
测定熔融态的BeCl2不导电
．
分析：（1）根据电负性的大小和元素的非金属性的递变规律分析；
（2）根据电负性在周期表中的递变规律分析；
（3）根据化合物对应元素的化合价判断元素得电子的强弱，以此判断电负性大小；
（4）根据两种元素的电负性的差值判断化合物的类型．
解答：解：（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，
故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为，
故答案为：；
（3）①NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，在NCl3中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，
故答案为：2.58～3.04；
②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl3中，P为+3价，Cl为-1价，
则PCl3水解的化学反应方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl2为共价化合物，在熔融状态下不导电，
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl2不导电．
点评：本题考查电离能和电负性的递变规律，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．
练习册系列答案
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表是某些短周期元素的x值：

(1)通过分析值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＞x(Mg)＞________，________＞x(N)＞________．

(2)推测x值与原子半径的大小关系是________．根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律．

(3)某有机化合物结构式如图所示：

其中S－N键中，共用电子对应偏向于________．

(4)经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键的类型是________．

(5)预测元素周期表中x值最小的元素的位置(放射性元素除外)：________．

元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性x表示．下表是某些短周期元素的x值：

(1)

根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系________．

(2)

试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为________．

(3)

若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则x(Cl)的最小范围：________(Cl)＜_________(填表中数值)；若已知x(P)(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是________．
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性 范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr3中化学键类型是___________。

下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
元素符号LiBeNOFNaMgAlPS
X值0.981.573.043.443.980.931.311.612.192.58
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系    ．
（2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为    ．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则x（Cl）的最小范围：    （填表中数值）；
②PCl3水解的化学反应方程式是    ．
（4）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（3）-①，分析BeCl2属于    ．（填离子化合物或共价化合物）
请设计实验加以证明    ．