如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味．请回答以下问题：
（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，则
A极为极，发生反应，电极反应为
B极为极，发生反应，电极反应为
（2）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．
C极为极，发生反应，电极反应为
D极为极，发生反应，电极反应为
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.150g/cm³）时，若电路上有0.2mol电子的电量通过，则
①铅蓄电池消耗H₂SO₄ mol．
②电解池中收集到 L（标准状况下）氯气（假设氯气全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物质的量浓度=．剩余NaCl的密度为（假设体积不变）．
（4）氯碱工业生产中的电解饱和食盐水池中所用的高分子隔膜叫做膜，所起的主要作用有
①
②
③．

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（　　）

铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O请回答下列问题：
（1）放电时：负极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、在B电极上生成．

（2012?泰州二模）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
Pb+PbO₂+4H⁺

放电  .

充电

2Pb²⁺+2H₂O．
（1）放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的（填“正极”或“负极”）．
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：．
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是．
（3）PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为．

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时，正极的电极反应式是；电解液中H₂SO₄的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成．