题目内容
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 |
充电 |
分析:A.充电时,阳极上失电子发生氧化反应;
B.放电时,正极上得电子发生还原反应;
C.充电时,铅蓄电池的负极要恢复原状,则应该作电解池阴极,与电源负极相连;
D.放电时,电子从负极沿导线流向正极.
B.放电时,正极上得电子发生还原反应;
C.充电时,铅蓄电池的负极要恢复原状,则应该作电解池阴极,与电源负极相连;
D.放电时,电子从负极沿导线流向正极.
解答:解:A.充电时,阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故A错误;
B.放电时,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:PbO2+2e-+SO42-=PbSO4,故B错误;
C.在充电时,铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应,应与充电器电源的负极相连,故C错误;
D.放电时,B作负极,A作正极,电子从负极B沿导线流向正极A,故D正确;
故选D.
B.放电时,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:PbO2+2e-+SO42-=PbSO4,故B错误;
C.在充电时,铅蓄电池的负极的逆反应是还原反应,应与充电器电源的负极相连,故C错误;
D.放电时,B作负极,A作正极,电子从负极B沿导线流向正极A,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应,难度中等.
练习册系列答案
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电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4则下列说法正确的是( )
充电 |
放电 |
A、放电时,该电池的正极材料是硫酸铅 |
B、充电时,阳极反应是:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ |
C、充电时,电池中硫酸的浓度不断减小 |
D、放电时,正极反应是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,
电池总反应式为:
则下列说法正确的是
A.放电时:负极板上发生了还原反应 |
B.放电时:正极反应是 |
C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 |
D.充电时:阳极反应是 |