题目内容
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- | 放电 | 充电 |
（1）放电时：负极的电极反应式是
Pb-2e-+SO42-═PbSO4
Pb-2e-+SO42-═PbSO4
；电解液中H2SO4的浓度将变小
小
；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96
96
g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
Pb
Pb
、在B电极上生成PbO2
PbO2
．分析：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；
（2）装置中是电解装置，电极上是析出的硫酸铅，所以是铅蓄电池的充电过程，依据电解原理分析．
| 放电 |
| 充电 |
（2）装置中是电解装置，电极上是析出的硫酸铅，所以是铅蓄电池的充电过程，依据电解原理分析．
解答：解：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
负极是失电子的氧化反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，
正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，
放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；
电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过2mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g，
故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；小；96；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上析出的是PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，
B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++2SO42-，
A电极发生反应为：PbSO4═Pb-2e-+SO42-，
所以A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，
故答案为：Pb；PbO2．
| 放电 |
| 充电 |
负极是失电子的氧化反应：Pb-2e-+SO42-═PbSO4 ，
正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O，
放电时：正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O；
电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过2mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g，
故答案为：Pb+SO42--2e-═PbSO4；小；96；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上析出的是PbSO4，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，
B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++2SO42-，
A电极发生反应为：PbSO4═Pb-2e-+SO42-，
所以A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2，
故答案为：Pb；PbO2．
点评：本题考查了铅蓄电池的工作原理和电极反应的书写，关键是原电池中的电极消耗完后电极上是硫酸铅，接通电源进行电解反应．
练习册系列答案
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