摘要:解:设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 117 x y 1.17g (1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g 样品中CuCl2的质量分数为: 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g 所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g 解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第小题2分原则给分. 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分.

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(2012?仪征市二模)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:
[问题讨论]
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH(氢氧化钠)
NaOH(氢氧化钠)
Na2CO3(碳酸钠)
Na2CO3(碳酸钠)
,②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2(氯化镁)
MgCl2(氯化镁)

④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(2)上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
(填序号).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
[组成探究一](3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
选择的装置 实验现象 实验结论
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
样品不含晶体A

[组成探究二](4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.

[组成探究三](5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
(写出计算过程.4分)
[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].
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氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质.某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数(仅考虑样品为NaOH和Na2CO3的混合物),设计了多种实验方案,请结合以下方案回答有关问题:
方案一:
称取一定量的氢氧化钠样品,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止.将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量.
则:(1)沉淀洗涤的目的是
 
,若不洗涤,则所测定的样品中碳酸钠的质量分数
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).证明沉淀已经洗涤干净的方法:向最后一次洗涤后的滤液中加入
 
试剂(填化学式),若无沉淀产生,说明洗涤干净.
方案二:
(2)利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的质量分数,则必需的数据有:样品质量、反应前精英家教网锥形瓶及其中各物质的总质量、
 
.该方案有误差,请写出引起误差的一个原因:
 

方案三:
精英家教网
(3)操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是
 

操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯和
 
,若该方案中样品质量为9.3g,最终称量冷却后的晶体质量为11.7g.
为计算碳酸钠的质量分数,小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式:
解:设样品中NaOH的质量为x,Na2CO3的质量为y.
x+y=9.3    
x
40
×58.5+
y
106
×58.5=11.7

请判断这两个方程组中是否存在问题,若有错误,请将纠正后的方程写在横线上:
 

经计算碳酸钠的质量分数为
 
.(写出计算过程)
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(2013?江宁区一模)对牙膏的探究要用到许多化学知识.
(1)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备,某实验小组同学设计了2种转化流程,如下图1所示.
请回答下列问题:
a.小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单.
请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

b.操作Ⅱ包括搅拌、
过滤
过滤
、洗涤、干燥等工序.
c.小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”

操作I包括搅拌和微热等工序.
(2)该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示.请完成下列计算内容:
①样品中碳酸钙的质量分数是多少?
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
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2011年是国际化学年(IYC2011),其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识,鼓励青年人热爱化学,学习和研究化学”.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1,K2是活塞):
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物.

①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行装置的气密性检查;
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

③在f处点燃气体的目的是
点燃多余的一氧化碳,避免污染空气
点燃多余的一氧化碳,避免污染空气

(2)关闭K2,开启K1,可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用.
①d瓶中应装
D
D
(填序号).
A.澄清石灰水    B.水    C.石蕊溶液    D.浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是
减少碳的排放,提高原料利用率
减少碳的排放,提高原料利用率

(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品(杂质为铁粉),通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数.
小刚称取10g样品,利用上图所示装置进行实验,相关实验数据见下表:(玻璃管内的物质完全反应)
编号 称量物 反应前 反映后
硬质玻璃管及所盛固体总质量 76.2g 73.8g
C装置总质量 153.7g 160.3g
①由上表数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
氧元素
氧元素
的质量.
②请依据c装置总质量变化的数据,计算出样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程).
解:设样品中氧化铁的质量为x
反应后生成二氧化碳的质量为:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
样品中氧化铁的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答:样品中氧化铁的质量分数为80%
反应后生成二氧化碳的质量为:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160
132
=
X
6.6g
x=8g
样品中氧化铁的质量分数为
8g
10g
×100%=80%
答:样品中氧化铁的质量分数为80%
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