题目内容

(2013?江宁区一模)对牙膏的探究要用到许多化学知识.
(1)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙,工业上常用石灰石来制备,某实验小组同学设计了2种转化流程,如下图1所示.
请回答下列问题:
a.小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单.
请写出反应①和④的化学方程式:①
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
;④
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

b.操作Ⅱ包括搅拌、
过滤
过滤
、洗涤、干燥等工序.
c.小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”
利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”

操作I包括搅拌和微热等工序.
(2)该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示.请完成下列计算内容:
①样品中碳酸钙的质量分数是多少?
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根据
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
分析:(1)a.根据方程式的写法考虑;b.根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑;c.根据二氧化碳回收利用的优点考虑;(2)由图示可知生成二氧化碳质量为8.8g,根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙、氯化氢的质量,再用碳酸钙的质量除以25g乘以百分之百,用氯化氢的质量除以盐酸溶液的质量乘以百分之百.
解答:解:a.①石灰石的主要成分是碳酸钙,高温生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;④氧化钙C和水会生成氢氧化钙D,氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH;
b.不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤;
c.小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,因为使用的是制氧化钙生成的二氧化碳,既可以变废为宝,可以降低成本,也能减缓温室效应,利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低;
(2))解:设样品中CaCO3的质量为x,参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73          44
x      y          8.8g
根据
100
44
=
X
8.8g
   解得x=20    根据  
73
44
=
Y
8.8g
  解得 y=14.6g
样品中CaCO3的质量分数为:
20g
25g
×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为:
14.6g
146g
×100%=10%
答:(1)样品中CaCO3 的质量分数为80%;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为10%.
故答案为:(1)a.CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH;b.过滤;c.利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生成成本更低,若产生的二氧化碳不回收直接排放,不利于“节能减排”
(2)①80%;②10%.
点评:在解此类题时,首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分,然后结合学过的知识进行分析.
练习册系列答案
相关题目
(2013?江宁区一模)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
品名:504双吸剂
成分:铁粉、生石灰等
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示)
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

【实验探究1】
甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不容物,溶液变红. 固体中一定含有
CaO
CaO

和氢氧化钙.
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe

一定不含Fe2O3
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有CaCO3
【实验质疑】
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙

(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色

【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:

(1)③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
,仍有一种物质不能确定,该物质是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(3)乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网