水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。

（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。

③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。

④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

(共16分) ⑴现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是___▲___。

② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量浓度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___▲___。

⑵已知空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。（或用有关离子方程式表示）

① 以酚酞为指示剂，碱液滴定酸液，到  ▲  为终点。30s后导致褪色的原因：  ▲ 。

② 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2—+I₂ ＝ S₄O₆^2—+2I^—)到   ▲   为终点，约5min后溶液又显色的原因：     ▲   。

（12分）

（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

   ① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量 

浓度：c (NaOH) = _________________ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

 (2) 已知空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。（或用有关离子方程式表示）

① 以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                      。

② 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2 ＝ S4O62—+2I—)到              为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                           。