题目内容
已知电石中含有的杂质与水反应会生成H2S和PH3气体，某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度．经查阅有关资料得知：H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
19PH3+56CuSO4+44H2O═11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓
（1）甲组同学设计如图装置测定电石样品的纯度．试填空：
①写出实验中生成乙炔的化学反应方程式：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
．②电石充分反应后，在读数之前应
b c
b c
（填序号）．a．立即读数；b．调节量筒与广口瓶中液面相平；c．待气体充分冷却到室温．
（2）乙组同学认为甲组同学设计的实验测定结果精确度不高，建议使用如图装置进行实验：
试回答下列问题：
①E中发生反应的化学方程式为
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
．②实验中需直接测定的数据有
a c
a c
．a．电石样品的质量 b．装置C的增重 c．装置E的增重 d．实验时的室温和压强
③实验时，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，其目的是
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收
．分析：（1）电石和水反应生成Ca（OH）2和C2H2，用排水法读数时应将气体冷却至室温，且调节量筒与广口瓶中液面相平，装置内压强和大气压相等；
（2）乙组同学的实验目的是用电石和水反应生成乙炔，用硫酸铜除去硫化氢、磷化氢等杂质，干燥后用溴的四氯化碳溶液吸收乙炔，根据溴的四氯化碳的质量增重，可确定电石中碳化钙的质量，为保证气体被充分吸收，可用空气将装置内的气体完全排出．
（2）乙组同学的实验目的是用电石和水反应生成乙炔，用硫酸铜除去硫化氢、磷化氢等杂质，干燥后用溴的四氯化碳溶液吸收乙炔，根据溴的四氯化碳的质量增重，可确定电石中碳化钙的质量，为保证气体被充分吸收，可用空气将装置内的气体完全排出．
解答：解：（1）①电石和水反应生成Ca（OH）2和C2H2，反应的方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
②用排水法读数时应将气体冷却至室温，且调节量筒与广口瓶中液面相平，装置内压强和大气压相等，
故答案为：b c；
（2）①E中发生反应为乙炔和溴的加成反应，方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，
故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
②为测定电石样品的含量，应称量电石样品的质量和装置E的增重，根据溴的四氯化碳的质量增重，可确定电石中碳化钙的质量，
故答案为：a c；
③为保证气体被充分吸收，可用空气将装置内的气体完全排出，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，
故答案为：使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收．
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
②用排水法读数时应将气体冷却至室温，且调节量筒与广口瓶中液面相平，装置内压强和大气压相等，
故答案为：b c；
（2）①E中发生反应为乙炔和溴的加成反应，方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，
故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
②为测定电石样品的含量，应称量电石样品的质量和装置E的增重，根据溴的四氯化碳的质量增重，可确定电石中碳化钙的质量，
故答案为：a c；
③为保证气体被充分吸收，可用空气将装置内的气体完全排出，待B中充分反应后，应打开活塞使A中贮存的空气缓缓进入B中，
故答案为：使装置中生成的乙炔被E中溴的四氯化碳溶液充分吸收．
点评：本题考查物质的含量测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，难度中等，注意把握实验的原理和实验方案的评价．
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