Question

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试完成下列问题：

（1）写出五种元素名称：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

（4）写出下列物质的电子式：

    E与B形成的化合物________；    A、B、E形成的化合物________；

    D、E形成的化合物________；

（5）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是________、________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式：________________。

Answer 1

(1)钠  氧  硫  氮  氢

(3)N≡N

(5)离子   离子键   共价键    2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

解析：由离子化合物A₂B的组成可知：B为ⅠA族元素，A为ⅥA族元素。又A⁺、B^2-的电子数相同，设电子数均为x，则3x=30,x=10，故A⁺为Na⁺，B^2-为O^2-。根据D、E可形成4核10电子分子推知D、E中一为H元素，一为氮元素，因原子序数D＞E，则D为N元素、E为H元素。由A、C同周期、B、C同主族推知，C为硫元素。